Bantuan untuk pelajar dan penyelidik
Menetapkan surat-menyurat antara bahan yang bertindak balas dan produk yang mengandungi karbon, yang dibentuk oleh interaksi bahan-bahan ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh surat, pilih kedudukan yang sama yang ditunjukkan oleh suatu nombor.
A) Natrium etilat dan bromomethane
B) etanol dan hidrogen bromida
B) asid asetik dan natrium
D) asid asetik dan bromin
1) asid bromoacetic
2) natrium asetat
4) metil etil eter
5) bromida asid asetik
Tuliskan nombor-nombor dalam jawapannya, meletakkannya dalam urutan yang sepadan dengan huruf-huruf.
Maklumat Penyelesaian
A) Natrium etilat dan bromomethane 4) metil etil eter.
B) Ethanol dan hidrogen bromida 6) bromoethane.
B) Asid asetik dan natrium 2) natrium asetat.
D) Asid asetik dan bromin 1) asid bromoacetic.
Jawapan yang betul ialah 4621.
Jawapan yang betul: 4621
Dalam botol 3 liter dilengkapkan dengan corong jatuh, akhirnya direndam dalam cecair, dan kondenser refluks dilindungi oleh tiub kalsium klorida (nota 2), campuran 1 liter (17.5 mol, lebihan) asid asetik glasial, 200 ml anhidrida asetik dan 1 ml piridin. Tambah beberapa manik kaca dan panaskan campuran ke dalam mendidih. Selepas itu, sumber haba dikeluarkan, kira-kira 1 ml bromin ditambah kepada campuran dan tindak balasnya akan diteruskan sehingga cecair menjadi tidak berwarna (nota 3). Kemudian masukkan jumlah bromin yang lain, sama dengan 1124 g (360 ml, 7.03 mol; nota 4), pada kadar di mana ia akan bertindak balas (nota 5); dalam tempoh ini (kira-kira 2.5 jam), pembakar disimpan pada mendidih rendah dengan bantuan pembakar. Apabila kira-kira separuh daripada bromin ditambahkan, cecair berubah menjadi warna ceri, yang berterusan untuk brominasi yang selebihnya. Selepas semua bromin telah ditambah, campuran dipanaskan sehingga menjadi tidak berwarna. Campuran kemudiannya dibiarkan sejuk dan 75 ml air perlahan-lahan ditambahkan ke dalamnya untuk menghidrolisis anhidrida asetik. Asid asetik dan air yang berlebihan disuling dalam mandi air mendidih pada tekanan kira-kira 35 mm. Apabila penyejatan selesai, sisa mula mengkristal apabila penyejukan; hasil asid bromoacetic tulen, yang mana residu ini hampir tersusun sepenuhnya, sama dengan 845-895 g (Nota 6).
2. Adalah disyorkan untuk bekerja dengan peranti kaca yang dipateri semua. Jika ini tidak mungkin, soket asbestos tunggal lubang digunakan. Untuk menyediakan palam itu, jalur asbestos diresapi dengan air dan tiub kaca saiz yang dikehendaki dibalut dengannya sehingga diameter yang dikehendaki dicapai, selepas itu palamnya dikeringkan pada 110 °.
3. Tempoh induksi sebelum permulaan tindak balas dan sehingga kehilangan warna yang disebabkan oleh bromin berlangsung selama 10 minit.
4. Bromin tulen kimia boleh digunakan secara langsung. Bromin teknikal perlu dikeringkan dengan pengadukan dengan asid sulfurik pekat.
5. Bromin tidak boleh ditambah dengan cepat, supaya tidak ada kehilangan melalui peti sejuk.
6. Asid bromoacetic tulen boleh diperolehi dengan penyulingan minyak mentah Claisen, yang direndam dalam mandi minyak dan dibekalkan dengan kondenser refluks pokok Krismas yang dibalut dengan ketinggian 20 cm. Kumpulkan fraksi dari bale. 108-110 ° (30 mm). Hasilnya adalah 775-825 g (80-85% teori.).
http://www.xumuk.ru/spravochnik/2594.html25 Disember Kursus bahasa Rusia Lyudmila Velikova diposkan di laman web kami.
- Guru Dumbadze V. A.
dari sekolah 162 daerah Kirovsky St. Petersburg.
Kumpulan kami VKontakte
Aplikasi mudah alih:
Menetapkan surat-menyurat antara bahan yang bertindak balas dan produk yang mengandungi karbon, yang dibentuk oleh interaksi bahan-bahan ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh surat, pilih kedudukan yang sama yang ditunjukkan oleh suatu nombor.
A) Natrium etilat dan bromomethane
B) etanol dan hidrogen bromida
B) asid asetik dan natrium
D) asid asetik dan bromin
1) asid bromoacetic
2) natrium asetat
4) metil etil eter
5) bromida asid asetik
Tuliskan nombor-nombor dalam jawapannya, meletakkannya dalam urutan yang sepadan dengan huruf-huruf.
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=657725 Disember Kursus bahasa Rusia Lyudmila Velikova diposkan di laman web kami.
- Guru Dumbadze V. A.
dari sekolah 162 daerah Kirovsky St. Petersburg.
Kumpulan kami VKontakte
Aplikasi mudah alih:
Menetapkan surat-menyurat antara bahan yang bertindak balas dan produk yang terbentuk semasa interaksi bahan-bahan ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh surat, pilih kedudukan yang sama yang ditunjukkan oleh suatu nombor.
A) asid formik dengan air bromin
B) asid asetik dengan bromin
B) natrium etilat dengan air
D) natrium etilat dengan bromoetana
Tuliskan nombor-nombor dalam jawapannya, meletakkannya dalam urutan yang sepadan dengan huruf-huruf.
1) Asid bentuk, tidak seperti asid karboksilat lain, menghancurkan air bromin untuk membentuk hidrogen bromida dan karbon dioksida. Jawapan 6.
2) Dalam tindak balas asid asetik dengan bromin, proton diganti dalam kedudukan alpha kepada kumpulan dengan bromin. Jawab 2.
3) Interaksi natrium etilat dengan air adalah tindak balas pertukaran, di mana etanol dan natrium hidroksida terbentuk. Jawapan 5.
4) Interaksi natrium etilat dengan bromoethane adalah tindak balas pertukaran, di mana dietil eter dan natrium bromida terbentuk. Jawab 3.
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9775Tambahan bromin biasanya lebih berjaya daripada penambahan klorin, kerana apabila bromin ditambahkan, reaksi sampingan kurang jelas dan lebih mudah untuk mengawal arah lampiran. Ia adalah mudah untuk memohon penyelesaian bromin dalam karbon tetraklorida, walaupun kepada sebatian karbonil tak jenuh, untuk menjalankan penambahan, bagaimanapun, dalam kesusasteraan terdapat perihalan pelbagai cara menerapkan kaedah ini. a, asid a-dibromik dengan hasil 72-84% diperoleh dengan menambahkan bromin kepada asid fumaric yang digantung dalam air mendidih [36]. Ejen ringan yang sangat baik adalah dioksida dibromida kristal [37]. Apabila reagen ini perlahan-lahan ditambah ke stirena atau isoprena dalam sejuk, hasil 100% hasil stirena dibromida atau 89% hasil isoprena tetrabromida diperoleh, masing-masing 38]. Bahkan bromin dibentuk oleh interaksi magnesium bromida dalam ether dan benzoyl peroksida apabila berinteraksi dengan hasil sikloheksena 83% trawl-1,2-dibromocyclohexane sebagai agen brominar [39]. Walau bagaimanapun, reagen ini terlalu rumit untuk mensintesis sikloheksena dan harus diingat hanya untuk menambah olefin yang lebih eksotik. Pyridinium perbromide bromohydrate mempunyai kelebihan ke atas bromin bahawa ia adalah pepejal dan mempromosikan penambahan bromin yang lebih khusus. Jadi, sebagai contoh, dengan ms-stilbene dalam asid asetik 140], ia membentuk secara eksklusif / -stilbandybromide, sedangkan dengan trans-stlbeioia dalam pelarut yang sama, ia membentuk zhrisomer secara eksklusif. Bromin dan buta- [c.409]
Sodium amalgam mengurangkannya kepada asid isetionik di bawah tindakan barium permanganat, ia teroksidasi kepada asid bromulfonic-asetik. Pengoksidaan dengan oksida perak membawa kepada pengeluaran asid glikolik, asid nitrik memberikan asid oksalik sebagai produk akhir. Apabila garam kalium asid 1-bromo-2-hidroksietana-1-sulfonat dipanaskan hingga 225 °, eter sederhana terbentuk, dan juga daripada garam asid isetionik [ms 148]
Dari acetophenone dalam eter kering dengan A1C13 dan 1 mol bromin pada 0 ° C, saya mendapat n-bromoacetophenone (phenacyl bromide) menghasilkan 88-96% daripada nilai teori t, pl. 51 ° C. Hidrogen bromida ditiup dengan udara (untuk maklumat lanjut, lihat [680]) Apabila acetophenop terdedah kepada 2 mol bromin dalam asid asetik glasial, o) -dibromoacetophenone mudah disediakan dengan cara ini [681b [c.183]
Bromo-Mzo-propyl asetat; lihat ester 2-Bromo-isopropil asid asetik [c.93]
Untuk penyingkiran bromin dan klorin, agen berikut digunakan: zink dalam bentuk habuk atau cip dalam alkohol, air atau eter basah, zink dalam asid asetik (dalam kes sebatian dengan dua atom halogen di atom karbon bersebelahan). Dibromo- dan dikloroalkana juga boleh ditukar kepada alkenes menggunakan larutan natrium iodida dalam aseton. Pada mulanya terbentuk diodoalkanes sepadan dengan pemisahan iodin dan menjadi alkena.. [c.703]
Penambahan halida kepada olefin cair dan pepejal dilakukan dalam penyelesaian karbon disulfida, karbon tetraklorida, kloroform, eter atau asid asetik glasier. Penambahan klorin paling kerap dijalankan dalam larutan karbon tetraklorida. Penambahan bromin kepada terpenes kadang-kadang dilakukan dalam campuran alkohol dan eter. Penentuan bromin tidak sukar, dos klorin di bawah keadaan makmal agak sukar dan terdiri daripada mengukur kadar penghantaran klorin atau B yang mengawal berat badan jisim tindak balas. Kaedah mudah untuk mendapatkan jumlah klorin yang kecil dan tepat dikira adalah tindakan asid hidroklorik tertumpu pada jumlah berat potassium permayganate. f >> [c.559]
Phenantren ScNNu, kata mereka. dalam 178 - plat (daripada alkohol) t. Pl. 101 °, t.kip. 332 ° (kor.), 210- 215 ° / 12 mm 25 1 D79-1,59427, haba penyejatan 12.66 kcal / mol, berdegup. kapasiti haba (kal / g) 0.097 (93.4 ° K), 4 g / 0.130 (137.9 ° K), 0.195 (210 ° K), 0.277 (283 ° K), 0.325 (304.4 ° K) larutan krioskopik 2, d ° / mol larut dalam eter, benzena, kloroform, aseton, alkohol sederhana, metanol, asid asetik, eter petroleum, larutan larut air mempunyai pendarfluor biru dipancarkan dalam bentuk daun picrat t. pl. 144 ° (132.8 °). Pada pengoksidaan, F. memberikan 9,10-phenanthrene-quinone dan diphenic to-that. Lebih mudah daripada anthracene untuk membentuk produk tambahan pada posisi 9.10 dengan klorin, bromin, dan hidrogen, penggantian H untuk bromin, dan juga nitration of phytogenesis berlaku dalam kedudukan yang sama. F. dengan mudah sulfur, memberikan 2-, 3- dan 9-monosulfonik. Dapatkan F. dari pecahan anthracene Kam.-ug. Tar diketahui dan sejumlah sintetik. kaedah untuk pengeluarannya di prom-sti dari F. mendapatkan beberapa pewarna. [c.192]
Untuk pengklorinan asid 4-hidroksibenzoat SO, I2, lihat gtr. 150 asid 3.5-dibromo-4-hydroxybenzoic mudah diperoleh dengan menambahkan larutan 2 mol bromin dalam "asid asetik" ais sejuk ke larutan 4-hidroksibenzoat dalam pelarut yang sama dan kemudian memanaskannya pada mandi wap. [C.169]
Daripada asid hidriodik mahal, anda boleh menggunakan larutan (1 1) 48% asid bromida-hidroklorik dalam asid asetik glasial untuk memisahkan eter. Oleh kerana alkil bromida yang lebih rendah adalah mudah berubah-ubah, kaedah ini sesuai untuk kedua-dua etos yang lebih tinggi dan etil fenil yang lebih rendah) [residu alkil m, jika seseorang tidak boleh melakukan tanpa menentukan residu alifatik. [c.261]
Asid dirostanestearinovaya (penggunaan natrium rhodium dan bromin) [81]. Larutan sebanyak 2.8 g (0.01 mol) asid elaidik dan 5 g (0.06 mol) natrium rhodium dalam 60 l asid asetik glasial dipanaskan hingga 40 ° dan 1.5 ml (0.29 mol) bromin ditambah dropwise dalam 10 ml asid asetik. Campuran dicurahkan ke dalam air, bahan yang diantapkan disaring dan bahan dibasuh dengan air sehingga tindak balas kepada asid hidroklorik hidrogen hilang. Bahan ini di-recrystallized dari sedikit alkohol etil panas dan ringan dibasuh dengan eter bukan eter t. 79 °. Dari minuman keras ibu, jumlah tambahan sebanyak 2.78 g (700 / o) diperolehi oleh penyejatan. [c.244]
Pelarut terbaik adalah eter mutlak. Eter boleh digantikan oleh asid asetik glasial, yang merupakan pelarut terbaik untuk penyediaan imidochlorides [156, 60], tetapi hasil keton dalam kes ini biasanya lebih rendah. Pelarut-pelarut lain yang dapat digunakan dengan jayanya ialah campuran eter dengan chloroformol [14], metil asetat dan etil bromida [17]. Terdapat bukti bahawa anhidrida asetik, dioksana [17], diamil eter dan benzena [14] tidak boleh dianggap pelarut sesuai untuk tindak balas. [hlm.295]
Lihat halaman di mana istilah asid bromin asetik disebutkan: [p.64] [c.1132] [p.65] [c.120] [p.64] [p.168] [p.236] [p.121] [p.235] [p.294] [p.245] [p.392] [c.91] [p.92] [c.98] [p.104] [p.164] [p.179] [c.183] [p.186] [c.608] [c.872] [c.195] [p.27] [c.304] [c.409] [c.181] [c.12] [c.270] [p.269] Sintesis organik dalam sistem dua fasa (1982) - [c.8]
http://www.chem21.info/info/68820/Tulis persamaan tindak balas molekul mengikut skema: asid asetik dan bromin. Tentukan keadaan untuk berlakunya interaksi ini, namakan sebatian yang diperolehi. Apakah tindak balas asid asetik?
Tidak seperti aldehid dan keton, reaksi asid karboksilik dengan komunikasi adalah sukar. Oleh itu, di bawah keadaan biasa, asid asetik dan bromin tidak bertindakbalas dengan satu sama lain, tetapi dengan kehadiran fosforus, tindak balas itu bertindak dengan kuat dan selektif berhubung dengan ikatan (Zelinsky - Gel - Folgard reaksi).
Halogenasi asid karboksilat dengan fosforus, seperti dalam kes aldehid dan keton, melalui pembentukan enol perantaraan. Percepatan tindak balas dikaitkan dengan pembentukan asam halida, yang mengalami enolisasi berikutnya lebih mudah daripada asid asli. Enol kemudian menambah bromin dengan cara biasa. Penguraian air bromin memberikan pada akhir produk-penekanan.
Asid karboksilat bereaksi dengan oksida, hidroksida alkali, logam alkali tanah, karbonat, fenat, alkohol, amida, dan sebagainya, dengan pembentukan garam - karboksilat - dan asid lemah - air, asid karbonik, fenol, alkohol, ammonia, dan sebagainya.
Dengan alkohol, asid asetik membentuk ester. Reaksi esterifikasi dipangkin oleh asid kuat, biasanya hidrogen klorida, dan sebagainya.
Satu ciri reaksi esterifikasi adalah kebalikannya, dan pemalar keseimbangan agak kecil. Untuk mengalihkan keseimbangan ke arah pembentukan ester dan dengan itu meningkatkan hasilnya, mengikut prinsip Le Chatelier, mungkin, menggunakan lebihan satu reagen (biasanya alkohol) dan mengeluarkan dari zon reaksi salah satu produk, contohnya, air (azeotropic distillation with benzene) atau kompleks eter (distilasi).
Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus
Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus
Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!
Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.
Tonton video untuk mengakses jawapannya
Oh tidak!
Lihat Balasan Adakah Lebih
Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!
Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.
http://znanija.com/task/117094093.2. Halogenasi
Dalam tindak balas penggantian hidrogen arena untuk halogen, aktiviti halogen berkurangan dalam siri Cl2> Br2>> Saya2. Sebagai agen halogenasi elektrofilik, halogen molekul atau kompleks halogen dengan pelbagai asid Lewis digunakan (FeCl3, Febr3, AlCl3, Albr3 Ga, Sb, Sn, TiCl halides4 dan lain-lain). Penyelesaian yang sangat kerap digunakan Cl2 dan Br2 dalam asid asetik.
Halogenasi arena dengan halogen molekul dengan ketiadaan asid Lewis atau Brønsted, yang menguatkan ikatan halogen-halogen, hanya berkesan untuk polyalkylbenzenes, fenol, eter fenol mono- dan poliatomik, dan amina aromatik. Dalam kes lain, pemangkinan dengan Lewis atau Brønsted acids adalah perlu. Substrat aktif diklorinasi oleh klorin dalam asid asetik, di mana elektrofil itu hanya unsur klorin. Reaksi mempunyai urutan kinetik kedua (speed = k [ArH] [Cl2]). Kelajuannya tidak dipengaruhi oleh penambahan asid atau basa kuat. Dengan penambahan ion Cl- (jumlah ion) dan CH3COO - dalam kedua-dua kes, hanya kesan garam biasa ditunjukkan. Atas dasar ini, dapat disimpulkan bahwa dalam hal ini, elektroforum bukan Cl + nor CH3COCl. Oleh itu, mekanisme dua peringkat yang sangat sederhana telah dicadangkan:
Mekanisme yang sama diperhatikan dalam pelarut organik lain.
Brominasi berlaku dengan cara yang sama, bagaimanapun, sambil mengekalkan perintah pertama di ArH, pesanan dalam bromin sering berbeza dari yang pertama. Ini mungkin disebabkan oleh kebolehulangan semula peringkat pertama. Halogenasi oleh halogens bebas substrat aromatik aktif berjalan sangat mudah dan sering membawa kepada derivatif polyhalogen. Sebagai contoh, aniline dan phenol di bawah tindakan air broman langsung berubah menjadi derivatif 2,4,6-tribromo, dan dalam fenol dengan lebihan air bromin, tindak balasnya semakin mendalam.
Oleh itu, untuk mendapatkan derivatif monohalogenated fenol dan aniline menggunakan teknik khas:
Mekanisme halogenasi semasa pemangkinan dengan asid Lewis atau Brønsted sering dipanggil halogenasi "positif bromin" atau "klorin positif", tetapi nama-nama ini semata-mata bersyarat. Apabila brominated dengan bromin di hadapan asid Lewis, kompleks asid halogen-Lewis terlibat dalam tindak balas ini, contohnya, [Br +. Br-febr3 - ]. FeCl biasanya diambil sebagai pemangkin.3 atau FeBr3, yang boleh didapati daripada besi metalik dan Cl2 atau br2 betul-betul di dalam kapal reaksi. Pemangkin yang lebih aktif AlCl3 atau AlBr3 sering membawa kepada pembentukan produk polyhalogenation. Sebagai contoh, apabila bromin benzena di hadapan AlBr3 semua enam atom hidrogen digantikan dan heksabromobenzena dibentuk. Oleh itu alhal3 kurang sesuai untuk halogenasi benzena, mono - dan dialkyl benzenes, halobenzenes. Asid Lewis kuat berkesan dalam halogenasi nitrobenzena, asid benzoik, dan sebatian lain yang mengandungi substituen penyingkiran elektron. Dalam semua kes, ejen menyerang nampaknya kompleks Hal.2 dengan asid Lewis. Masih tiada bukti langsung penyertaan dalam reaksi Cl + atau Br + kation, sebagai zarah bebas secara kinetis.
Toluene di hadapan FeBr3, Ia brominated lebih cepat daripada benzena (ktoluene/ kbenzene= 160). Ini menghasilkan campuran para- dan ortho-isomer dalam nisbah
2: 1, dan meta-isomer tidak berfungsi sama sekali, dan apabila toluena berklorin, ortho- dan para-isomer terbentuk dalam jumlah yang hampir sama.
Perlu juga diperhatikan bahawa pengenalan klorin atau bromin ke dalam cincin benzena mengurangkan kadar penggantian selanjutnya dengan tidak lebih daripada 7-8 kali, berbeza dengan nitrasi, di mana kadar tindak balas memperkenalkan substituen kedua berkurangan sebanyak 10 7 kali. Oleh itu, pengklorinan dan brominasi benzena sentiasa membawa kepada campuran deralogi dihalogen. Apabila klorobenzena diklorinasi, campuran orto- dan para-dichlorobenzenes dibentuk terlebih dahulu dalam nisbah 3: 7, dan apabila pengklorinan selanjutnya campuran 1,2,3 dan 1,2,4-trichlorobenzenes diperolehi.
Sebaliknya, halogenasi pemangkin sebatian dengan substituen penarikan elektron meneruskan lebih selektif.
Naphthalene adalah halogenasi lebih mudah daripada benzena. Reaksi boleh dilakukan di hadapan atau tidak ada asid Lewis.
Bromin bertindak balas dengan lebih selektif daripada klorin:
Agen halogenasi seperti trifluoroacetyl hypobromite dan terutama trifluoroacetyl hypoiodite (CF) digunakan secara meluas dalam amalan sintetik.3COOHal). Hipohalit ini dibentuk oleh tindakan halogen sepadan pada trifluoroacetates perak atau raksa.
Halogenates asetil-halogen juga boleh digunakan, bagaimanapun, halogenit trifluoroacetyl hipo jauh lebih reaktif. Sebagai contoh, kelajuan disintesis di bawah tindakan Br2, CH3COOBr dan CF3COOBr adalah 1:10 6:10 10.
Iodine molekul terlalu lemah ejen elektrofilik. Hanya sebatian aromatik yang sangat aktif, seperti amina aromatik atau ion fenolat, bertindak balas langsung dengan saya2. Iodin klorida ICl kadang-kadang digunakan sebagai ejen iodin yang lebih aktif. Kaedah mudah untuk penyerapan sebatian aromatik ialah penggunaan campuran iodin molekul dan agen pengoksidaan (iodination oksidatif), yang paling baik adalah HIO4, tetapi asid nitrik digunakan paling kerap sebagai lebih murah.
Keputusan yang sangat baik diperolehi apabila menggabungkan senyawa aromatik dengan campuran I2 dengan tembaga (II) klorida CuCl2. Tembaga klorin mungkin berfungsi dua kali ganda dan Lewis dan asid oksidator:
Oleh kerana aktiviti fluorin melampau, fluoridasi secara langsung tidak digunakan untuk pengenalan fluorin ke dalam cincin aromatik. Aryl fluorides diperolehi oleh penguraian haba aril diazonium tetrafluoroborates (reaksi Schiemann).
http://www.chem.msu.su/rus/teaching/aromat/part%283.2%29.htmlSebilangan besar sebatian yang mengandungi ikatan berganda (ganda, tiga kali ganda, kombinasi mereka, kecuali sistem aromatik), dengan mudah menambah bromin
Kaedah menjalankan: tindak balas biasanya dilakukan dalam asid asetik atau karbon tetraklorida. Kepada larutan 0.1 g atau 0.1 cm 3 bahan dalam
2-3 cm 3 asid asetik glasial, dimasukkan ke dalam tiub ujian, menambahkan titisan, gemetar, larutan 1% bromin dalam asid asetik glasier. Sekiranya terdapat beberapa ikatan dalam bahan tersebut, larutan itu segera menjadi tidak berwarna. Untuk reaksi, ia adalah mudah untuk menggunakan asid oleik, alil alkohol, siklohexadiena, alkena.
Dalam beberapa kes, sebatian yang mengandungi hidrogen, mudah diganti oleh bromin (aniline, fenol, beberapa hidrokarbon tersier), juga menghancurkan larutan bromin. Walau bagaimanapun, ia menghasilkan hidrogen bromida, yang mudah ditentukan menggunakan kertas litmus basah atau pewarna "Congo":
Kemudian tindak balas adalah lebih mudah untuk dijalankan di CCl.4, di mana HBr tidak larut.
194.48.155.252 © studopedia.ru bukan pengarang bahan yang diposkan. Tetapi menyediakan kemungkinan penggunaan percuma. Adakah terdapat pelanggaran hak cipta? Tulis kepada kami | Maklumbalas.
Lumpuhkan adBlock!
dan muat semula halaman (F5)
sangat diperlukan
mempamerkan sifat umum asid, jadi. seperti yang mempunyai kumpulan karboksil berfungsi. Tindak balas pembentukan garam membuktikan sifat berasid asid formik. Pembentukan garam - membentuk.
Seperti semua asid carboxylic, asid formik membentuk ester.
Asid bentuk berbeza daripada asid karboksilat lain di mana kumpulan karboksil di dalamnya tidak dikaitkan dengan radikal hidrokarbon, tetapi dengan atom hidrogen. Oleh itu, asid formik boleh dianggap sebagai asid dan sebagai aldehida:
Seperti aldehid, asid formik dapat dioksidakan:
Asid bentuk memberikan reaksi cermin perak:
Asid bentuk terurai apabila dipanaskan:
Asid oksalat tidak boleh dianggap homolog asid formik, kerana asid oksalat adalah asid dibasic
asid formik merujuk kepada siri homologous monobasic carboxylic acid
Tugas. Buat persamaan molekul dan ionik tindak balas asid formik:
Atas dasar apa yang anda boleh menilai laluan reaksi dalam setiap kes?
Asam formik HCO-OH adalah perwakilan asid karboksilik monobasic. Ia adalah elektrolit yang lebih kuat daripada asid asetik dan homolog lain,
Logam, berdiri dalam satu siri tekanan kepada hidrogen, menggantikannya daripada asid formik.
Kemajuan tindak balas boleh diadili oleh perubahan dalam warna penunjuk: merah, litmus biru, merah jambu metil jingga bertukar menjadi kuning, kerana garam yang dihasilkan HCOONa dalam larutan mempunyai medium alkali.
Asid bentuk lebih kuat daripada asid karbonik, dan oleh itu, ia mengalihkannya daripada larutan garam.
mengandungi kumpulan fungsi aldehid, oleh itu, sebagai tambahan kepada sifat asid, ia mempamerkan sifat aldehid: sebagai tambahan kepada
Inilah reaksi "cermin perak". Plak perak muncul di permukaan dalam tiub.
Tugas. Tulis respons kualitatif kepada:
a) Pemutihan air bromin atau permanganat kalium:
b) A precipitate putih yang dibentuk oleh interaksi fenol dengan bromin:
c) tindak balas "cermin perak" (atau "cermin tembaga")
d) Alkohol monohidrat tidak membubarkan endapan tembaga hidroksida dan tidak mengubah warna penunjuk.
e) Alkohol polyhydrik membubarkan hidroksida tembaga. Ini menghasilkan penyelesaian biru terang:
http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434